質問です！！！高校化学基礎について。CH3COOHは弱酸なので、水に入れると電離しない状態が自然ですが、CH3COONaは塩だから水に入れると絶対電離するので、電離している状態が自然となるそうで、これが不思議です。CH3COONaは弱酸とかではないのですか？二つの違いはなんですか？

「CH₃COO⁻はH⁺と結びついている状態が自然」と考えると分かりやすいと思います


CH3COONaは水中で完全にCH3COO⁻とNa⁺に電離した後、CH3COO⁻が以下のように水からH⁺を奪います
CH3COO⁻ + H₂O ⇆ CH3COOH + OH⁻
(これを「塩の加水分解」と言います)

これにより水中のOH⁻の量が増えるので、CH3COONaの水溶液は弱塩基性です



水に溶ける塩の多くは完全に電離し、弱酸由来のイオンや弱塩基由来のイオンがあれば加水分解が起きます

例 : 硝酸アンモニウムNH₄NO₃
以下のように加水分解が起き弱酸性に
NH₄⁺ + H₂O ⇆ NH₃ + H₃O⁺