塩基性の強い方から、塩酸と中和します。
第１中和点での中和
Na₂CO₃＋HCl→NaCl＋NaHCO₃
第２中和点での中和
NaHCO₃＋HCl→NaCl＋H₂O＋CO₂
有効数字
200ｍLは、1～３桁のいずれかと受け取れます。
文脈から判断することになります。
さて、10.0ｍL、1.00mol/L、4.00ｍL、6.00ｍLは、
すべて有効数字3桁です。
従って、200ｍLは有効数字3桁と判断して、
求める質量は、有効数字3桁で答えることになりますが、
（積・商の計算では、最小の桁数に丸めます。）
炭酸水素ナトリウムの質量を求めるには、
その式量を知る必要がありますが、
計算に用いた原子量（質量数）の有効数字の桁数は、
２桁でしたか、３桁でしたか？
２桁なら、質量については、有効数字2桁に丸めて答えることになりますね。
混合溶液10.0ｍL中の炭酸ナトリウムの物質量は、
（1.00×4.00/1000＝）4.00×10⁻³molです。
この中和でできた炭酸水素ナトリウムと
元からあった炭酸水素ナトリウムの物質量の合計は、
（1.00×6.00/1000＝）6.00×10⁻³molです。
従って、元からあった炭酸水素ナトリウムの物質量は、
（6.00×10⁻³－4.00×10⁻³＝）2.00×10⁻³molになります。
混合溶液200ｍL中の炭酸水素ナトリウムの物質量は、
（2.00×10⁻³×200/10.0＝）4.00×10⁻²molです。
炭酸水素ナトリウムの式量を（23＋1.0＋12＋16×3＝）84とすると、
（有効数字２桁の原子量で計算）
求める質量は（84×4.00×10⁻²＝3.36≒）3.4ｇです。
また、二酸化炭素の体積は、
（22.4×10³×6.00×10⁻³＝134.4≒）134ｍLです。
