セロチン酸（Ｃ２６Ｈ５２Ｏ２）は、
有機化合物を燃焼させると、必ず二酸化炭素（ＣＯ２）と水（Ｈ２Ｏ）になります。
これを元に・・・、
化学反応式を考えると、
ａＣ２６Ｈ５２Ｏ２＋ｂＯ２→ｃＣＯ２＋ｄＨ２Ｏ・・・※
ａ，ｂ，ｃ，ｄは任意の自然数
とおいて考えます！。
Ｃの数を数えると、
２６ａ＝ｃ・・・①
Ｈの数を数えると、
５２ａ＝２ｄ・・・②
Ｏの数を数えると、
２ａ＋２ｂ＝２ｃ＋ｄ・・・③
未知数は、ａ，ｂ，ｃ，ｄの４つ。
式は３個です！＞＜。
で、１つの文字を残すように連立方程式を解きます。
ａを右辺に残すように解きます。
②より、
ｄ＝２６ａ・・・④
①、④を③へ代入すると、
２ａ＋２ｂ＝２・２６ａ＋２６ａ
２ａ＋２ｂ＝５２ａ＋２６ａ
ａ＋ｂ＝２６ａ＋１３ａ
ｂ＝３８ａ
となり、
整理すると、
ｂ＝３８ａ
ｃ＝２６ａ
ｄ＝２６ａ
これを元の化学反応式※へ代入すると、
ａＣ２６Ｈ５２Ｏ２＋３８ａＯ２→２６ａＣＯ２＋２６ａＨ２Ｏ
すべての項にａがあるので、ａで割ると、
Ｃ２６Ｈ５２Ｏ２＋３８Ｏ２→２６ＣＯ２＋２６Ｈ２Ｏ
セロチン酸、１ｍｏｌの重さを求めると、
Ｃ２６Ｈ５２Ｏ２より、
１２×２６＋１×５２＋１６×２＝３９６（ｇ）
用意したセロチン酸９９（ｇ）のｍｏｌ数を求めると、
比で考えます！。
１（ｍｏｌ）：３９６（ｇ）＝？（ｍｏｌ）：９９（ｇ）
３９６×？＝１×９９
？＝９９／３９６（ｍｏｌ）
水、１ｍｏｌの重さを求めると、
Ｈ２Ｏより、
１×２＋１６＝１８（ｇ）
化学反応式の係数は、反応する物質のｍｏｌ数の比となっています！（これ重要＾＾）。
なので、
比で考えると・・・、
左辺は化学反応式のｍｏｌ数の関係、右辺は実際に反応させたｍｏｌ数の関係と考えると・・・、
セロチン酸９９（ｇ）（＝９９／３９６ｍｏｌ）により、発生する水のｍｏｌ数は、
セロチン酸（ｍｏｌ）：水（ｍｏｌ）より、
１（ｍｏｌ）：２６（ｍｏｌ）＝９９／３９６（ｍｏｌ）：？？（ｍｏｌ）
１×？？＝２６×（９９／３９６）
？？＝（９９／３９６）×２６（ｍｏｌ）
発生する水のｍｏｌ数が分かったので、このｍｏｌ数に対する重さを求めます。
比で考えると、
１（ｍｏｌ）：１８（ｇ）＝（９９／３９６）×２６（ｍｏｌ）：？？？（ｇ）
１×？？？＝（９９／３９６）×２６×１８
？？？＝１１７
＝１．１７×１０²（ｇ）・・・こたえ
のように、分けて丁寧に考えた方が理解しやすいと思いますよ＾＾。
と、小学校で習った比がポイントです！。
