高校化学の溶解平衡について質問です溶解度積が与えられて、○○イオンのモル濃度はいくらか。という問題で、変数をなににするか決められません。沈殿をxとして、元のモル濃度からそれぞれ引いた積を等式にすればいいですか？溶解平衡の、レベルが高い問題が解けないです何が与えられたらこれを変数とすればいい、など、コツやパターン定石解法を教えて欲しいです。

おっしゃる通り、その反応によって生成する沈殿の物質量(もしくはそれを体積で割って単位をモル濃度に変えたもの)を変数と置く、もしくは反応進行度ξを変数に置くのが定石です。

反応進行度は、生成物の係数が1でないときに生成物の量を正規化した値で、前者の定数倍であり考え方は全く同じです。



どちらも沈殿平衡が複数ある場合もそれぞれにx,y,...と別の変数を割り当てて連立方程式にすることで使えますし、それどころか如何なる平衡や反応でも使える手法です。



mA+nB⇄AmBn

というような沈殿があった時、

AmBnの生成量をx, それを溶液の体積で割った量をc(mol/L)とすると、



Na=Na₀-mx

Nb=Nb₀-nx



もしくは



[A]=[A]₀-mc

[B]=[B]₀-nc



となります。

ここで、

Na,Nb,はA,Bの平衡時の物質量、

[A],[B]はA,Bの平衡時の濃度、

Na₀,Nb₀はA,Bの平衡前の物質量、

[A]₀,[B]₀はA,Bの平衡前の濃度です。

濃度と物質量のどちらに統一するかについては、系の体積が明示されていれば最後に換算できるので、あまり悩まず選べばよいと思います。