この問題は正解はしたのですが完璧に理解して解けたわけではなく、また回答を見てもしっくり来ないのでどなたかこの問題の解説をお願いします。特に電離度の部分を教えて欲しいです答えは1です

(塩酸)

HCl → H⁺ + Cl⁻ ( 完全に電離する ⇒ 全てイオンになる )



(酢酸 水溶液)

CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ ( 少し電離する ⇒ 一部だけイオンになる )



この状態で、

酢酸 (CH₃COOH) 水溶液に 塩酸 (HCl) を加えると

塩酸 (HCl) は水中で完全に電離し 水素イオン (H⁺) を大量に放出するので

酢酸 (CH₃COOH) は殆ど電離しない ⇒ ルシャトリエの原理 , 電離度 α\u0026lt;\u0026lt;1



このときの

酢酸イオン (CH₃COO⁻) の モル濃度 を「Cα」とする



次に、

pH 2.0 → 10⁻² = 0.010 mol/L



これにより、

(i) 混合液の体積は 酢酸 (CH₃COOH) 水溶液 2倍の 20ml



① 塩酸 (HCl) → 10ml , 0.010 mol/L

② 酢酸 (CH₃COOH) → 10ml , 0.010 mol/L (殆ど電離しない為)



よって、

電離定数 Ka = [CH₃COO⁻] [H⁺] / [CH₃COOH]



電離定数 Ka = (Cα) (Cα+0.010) / 0.010

電離定数 Ka = (Cα) (0.010) / 0.010

電離定数 Ka = Cα = 2.7 x10⁻⁵