化学基礎です。自分は、電離したあとの水素イオンのmolと水酸化物イオンのmolが同じになると思ってこの式を立てたんですが、どこが間違っていますか？

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O



①

[中和] (H⁺) X mol/L , 20ml ⇔ （NaOH) 0.10mol/L , 25ml



水素イオン (H⁺) X= 25/20 x 0.10 = 0.125 mol/L





②

[滴下前] 酢酸 (CH₃COOH) pH 3.0 ⇒ 10⁻³ mol/L ＝ 0.001 mol/L





③

① と ② より、

(CH₃COOH) 0.001 = 0.125 x α (電離度)



(CH₃COOH) 電離度 α = 0.001/0.125 = 1/125 = 8.0 X10⁻³