高校化学少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして200mlにした。このうち10.0mlをとり、0.50mol/Lの塩酸で中和したところ、12.0mlが必要であった。この水酸化ナトリウムの純度は何％か。という問題で量的関係を使うときなぜ0.01Lを使うのですか？この体積は不純物を含んだ0.2L中の0.01Lですよね？不純物を含んだ状態で5g、ない状態でのを求めるとき0.01Lはこういう繊細な問題なら尚更使えないのではないでしょうか？

純度は96％です。

12.0mLの0.50mol/L塩酸に含まれる物質量は 0.50×0.0120＝0.00600mol で、これは10.0mL中のNaOHの物質量と等しいので、10.0mL（＝0.0100L）を使って濃度を出します。NaOHの濃度は 0.00600÷0.0100＝0.600mol/L、全体200mL（0.200L）中のNaOHは 0.600×0.200＝0.120mol、質量は 0.120×40.0＝4.80g。最初の試料5.0g中に4.80gのNaOHが入っていたので 4.80÷5.0×100＝96％です。

0.01Lを使ってよい理由は、10.0mLは「不純物も含めて同じ割合で入っている溶液の一部」だからです。NaClは塩酸で中和されないので滴定結果に影響せず、10.0mLから求めたNaOHの物質量を200mLへ体積比で戻してよい、という考え方になります。