字が汚く申し訳ありません。この問題なのですが、反応後に残ったo2とh2oが気体であると仮定して全圧を求め、その後h2oの分圧がその温度における飽和蒸気圧より大きいことを確認しました。それによってh2oの分圧は3.6×10∧3だと分かるわけですが、o2の分圧が、(h2oが気体だと仮定した場合の全圧)×(モル分率)で求められるのがピンと来ません。「h2oが気体だという過程は間違っていることを確認した訳だから、その全圧をo2の分圧を求めるのには使ってはならないのでは、、？」と思いました。どうなんでしょうか。大晦日に長文すみません。

計算式を追ってみると、全圧の計算では物質量0.20+0.08=0.28を掛けていて、

酸素の分圧を求めるときにそれに (0.20/0.28) を掛けているので、

結局0.28が約分されて、物質量0.20のときの圧力を計算していることになります。これは酸素だけが封入されている場合の圧力であり、分圧として正しい値です。

※なおこのような問題では結局全物質のモル数の総和(この場合は0.28 mol)が約分で消えるため、途中計算でその都度小数値を求めずに、掛け算のままにしておいた方が計算が簡単になります。いつも使えるわけではありませんがこういうケースもあると覚えておくと良いかもしれません。