化学平衡の問題で、NH3+H2O⇆NH4++OH-の平衡が成り立っているときに、塩化アンモニウムの結晶を加えると平衡が左に移動したという文章から、解答をみたところアンモニアがy(mol)だけ電離したとすると、電離平衡は左に移動するためy=0とみなせると書いてあるのですが、左に平衡が移動している分を考慮しないのは何故ですか？分かりづらい文章ですみません。かいせつおねがいします

塩化アンモニウム(NH4Cl)の結晶を加えた際、アンモニア(NH3)の電離平衡において「電離したy mol を0 molとみなす」という処理は、計算を簡略化するための近似手法です。

ご質問の「左に平衡が移動している分を考慮しない（yを無視する）のはなぜか」という点について、理由は主に以下の3点です。

1. 共通イオン効果で「電離するｙ」が微量になるから

この平衡系にNH4Clを加えると、

が大量に供給され、ルシャトリエの原理により平衡が左側に移動します。

もともと弱塩基であるアンモニアはわずかしか電離しないため、左に平衡が移動することで、新たな電離量yは、もともと存在していたNH3の濃度に比べて無視できるほど小さくなります（y=0 とおいても全量の濃度にほぼ影響しない）。