CH₃COOH⇄CH₃COO⁻+H⁺
ならば、
酸:CH₃COOHの係数1
水素イオン:H⁺の係数1
です。
つまり、CH₃COOH1つからH⁺1つ生じるため
同じ溶液で、反応前の酸と生じた水素イオンは同じモルになります。
これが、水素イオン=酸のモル濃度
の理由です。
弱酸ではあまり電離をしないので
電離度を考慮します。
すべて電離するなら良いですが電離度0.03なら弱酸のうち3%しか水素イオンを作りません。なので×電離度とすれば求まります。
強酸
水素イオン=酸のモル濃度
弱酸
水素イオン=酸のモル濃度×電離度
となります。
